Chemie am RSG                                  
Das Jahr 2003 stand im Zeichen der Chemie. Im gleichen Jahr wurde der Umbau des RSGs abgeschlossen mit einer vollständigen Neugestaltung der Chemieräume.

Es ist bekannt, dass die Einstellung zur Chemie bei vielen Menschen praktisch ihr ganzes Leben lang von den Eindrücken abhängig bleibt, die sie in frühen Jahren durch den Chemieunterricht erfahren haben. Dem Chemieunterricht kommt so über die bloße Wissensvermittlung hinaus eine große Bedeutung für das Image alles Chemischen zu. Es geht aber auch um Kenntnisse und die Wertschätzung der Naturwissenschaften schlechthin.
Bedauerlicherweise wird das Fach Chemie von den Schülern oft als unwichtig empfunden. Dieser Vorstellung entgegenzuwirken stellt eine große Herausforderung an die Chemielehrer unserer Schule dar. Eine der Möglichkeiten hierzu stellt die enge Kooperation mit dem Lehrstuhl Chemiedidaktik der Universität Dortmund dar. In vielen gemeinsamen Projekten sind Studenten, Doktoranden sowie die Lehrstuhlinhaber der Universität mit den Schülern und Lehrern der Schule verbunden. Neue Unterrichtsmethoden werden ebenso in die Unterrichtgestaltung eingebracht, wie auch traditioneller Chemieunterricht auf den Prüfstand gestellt wird.
Die Umsetzung dieser Vorhaben wird insbesondere durch die ausgezeichnete materielle Ausstattung der Chemieabteilung ermöglicht. Vergleiche mit größeren Institutionen braucht die Chemie am RSG nicht zu scheuen! Dieses stellt auch eine Herausforderung an die Lern- und Experimentierbereitschaft der Unterrichtenden dar – diesen Anspruch versuchen alle zu erüllen.
Den wachsenden Anforderungen einer Gesellschaft an der Entwicklung und den Erkenntnissen in den Naturwissenschaften zeigte sich das RSG in der Vergangenheit gewachsen. Den Erhalt dieser Einstellung bleibt Ziel aller an der Chemie interessierten Schüler, Eltern und Lehrer der Schule.

W. Lehner

Klasse 7        

Unterscheiden zwischen Gegenstand und Stoff ;
Kennen und Beschreiben der Eigenschaften von Stoffen ;
Entwickeln von Kriterien zum Ordnen von Stoffen ;
Beurteilen der entwickelten Ordnungskriterien ;
Kennen und Beschreiben verschiedener Arten von Gemengen ;
Entwickeln von Methoden zur Trennung von Gemengen ;
Kennen, Beschreiben, Skizzieren von Geräten, die bei der Trennung benutzt werden ;
Durchführen von Trennverfahren ;
Kennen besonderer Eigenschaften von Reinsfoffen

Gesetze/Begriffe

Stoff, Stoffeigenschaft, Form, Größe, Farbe, Masse, Dichte
Natürlich vorkommender Stoff, künstlich hergestellter Stoff, fest/flüssig/gasförmig, Metall, Nichtmetall Gemenge, fest/fest, fest/flüssig, flüssig/flüssig,
homogen/heterogen
Gemenge, Filtrieren, Dekantieren, Destillieren, Sieben, Sedimentieren, Abdampfen
Reinstoff, Schmelzpunkt, Siedepunkt
Aggregatzustand, Sieden, Verdunsten, Kondensieren, Schmelzen, Erstarren

Untersuchung der Funktionsweise eines Gasbrenners

Untersuchen des Verhaltens von Stoffen beim Erhitzen an der Luft

Einteilen von Stoffen in solche, die sich verändern und die sich nicht verändern Eigenschaften von Verbrennungsprodukten vergleichen mit den Eigenschaften der Ausgangsstoffe

Einen Vorgang, der mit einer bleibenden Änderung von Stoffeigenschaften verbunden ist, als chemische Reaktion bezeichnen

Kennen der Notwendigkeit der Luftzufuhr für das Verbrennen von Stoffen Bestimmen des Anteils der Luft, der bei Verbrennungsvorgängen verbraucht wird

Ermittlung der Zusammensetzung der Luft
Untersuchung der Eigenschaften von reinem Sauerstoff
Erwärmen, Glühen, Entzünden, Verbrennen,
Bleibende und nichtbleibende Veränderungen
Chemische Reaktion
Luft, Sauerstoff, Stickstoff, Analyse,
Nachweisreaktion,
Glimmspanprobe
Zerlegen eines Oxids in seine Ausgangsstoffe
Untersuchen von Redoxvorgängen
Einen Stoff, der durch keine chemische Reaktion weiter zerlegbar ist, als Element bezeichnen
Einen Reinstoff, der durch eine chemische Reaktion in Elementezerlegbar ist, als Verbindung bezeichnen
Reduktion, Analyse, Redoxreaktion, Reduktionsmittel, Oxidationsmittel
Element Verbindung

Klasse 9

Das Gesetz von der Erhaltung der Masse
Masse (Basisgröße), m (Größenzeichen), Kilogramm (Basiseinheit), kg (Einheitenzeichen)
Das Gesetz der konstanten Proportionen
Massenverhältnis Atommodell von Dalton Atom, Atommasse, Atommasseneinheit, Atomzahlenverhältnis
Verbindung
Modellvorstellung (Leistungsfähigkeit und Grenzen)
Elementsymbole, chemisches Symbol i Stöchiometrie(Formel, Reaktionsschemata)
Gesetz von Boyle-Mariotte Gesetz von Gay-Lussac Druck, p, Bar, bar Volumen, V, Liter, l Temperatur, T, Kelvin, K Normbedingungen
Molekül, Molekülformel, Molekülmasse
Stoffmenge (Basisgröße), n Mol (Basiseinheit), mol Avogadrokonstante, NA molare Masse:molares Volumen: Vm molares Normvolumen:
Reaktionsschema, Molekülformel, Formeleinheit, molekulare und nichtmolekulare Verbindungen Ladung, geladenes Teilchen, elektrische Leitfähigkeit, Leiter erster und zweiter Klasse,
Isolatoren, Elektrolyte, (Säuren, Laugen, Salze)
Ion, lonenladungszahl, Kation, Anion Elektrode: Kathode, Anode lonenwanderung, Elektrolyse Kathodenreaktion, Anodenreaktion
Grenzen des Atommodells von Dalton Rutherfordscher Streuversuch
Atomkern, Elektronenhülle, Atomradius Elektron, Proton, Neutron
Schalenmodell oder Kugelwolkenmodell
lonisierungsenergie
Periodensystem, Ordnungszahl, Massenzahl, Periode, Hauptgruppe

Klasse 10

Edelgaskonfiguration, Edelgasregel
lonenbildung, Kation, Anion, lonenladung
elektrostatische Kräfte, lonengitter, Gitterenergie
lonenbindung, lonenkristall, Energiediagramme
Elektronenpaarbindung, Elektronenpaar, Bindungsenergie
Einfachbindung, Doppelbindung, Dreifachbindung
Bindigkeit
van der Waals Kräfte
Molekülgitter
Aggregatzustände
polare Elektronenpaarbindung
Elektronegativität Elektronegativitätsskala, Elektronegativitätsdifferenz, Dipol
Strukturformel Bindungswinkel
Wasserstoffbrückenbindungen, z. B. der hohe Siedepunkt des Wassers
Hydratation Hydrathülle
z. B.: Mg2+ (aq), Cl-(aq)
Hydratationsenergie Hydrathülle Lösungswärme Gitterenergie
Elektrolyte
Säuren
elektrische Leitfähigkeit
Protolyse, Hydroniumion, (Oxoniumion)
Brönsted-Säure, Brönsted-Base, Protonendonator, Protonenacceptor
konjugierte Säure, konjugierte Base, Ampholyt

Neutralisation
Redoxreaktionen, Oxidation, Reduktion, erweiterter Redoxbegriff, Oxidationszahl, Oxidationsmittel, Reduktionsmittel
Modifikation, Diamant, Graphit, Diamantgitter, Graphitgitter
Kohlenmonoxid, Kohlendioxid, Kohlensäure
Brönsted-Säure
Kalkwasser
Nachweisreaktion Carbonate, Hydrogencarbonate
umkehrbare Reaktion
Wasserhärte Kesselstein
Branntkalk gelöschter Kalk Mörtel Kalkstein
Calciumcarbonat Caiciumhydrogencarbonat